Model atom modern: Awan elektron
Kipas yang digambarkan di sini dalam
keadaan dimatikan pada foto di sebelah kiri dan sedang berputar pada kecepatan
tinggi di foto sebelah kanan. Dalam foto sebelah kanan kanan, baling-baling
bergerak dengan cepat sehingga Anda tidak bisa melihat baling-baling satu
persatu. Anda tidak bisa mengatakan di mana setiap baling yang diberikan pada
saat tertentu.
Dalam beberapa hal, gerakan cepat
dari baling-baling kipas agak mirip dengan elektron yang bergerak di sekitar
inti atom. Seperti bilah kipas, elektron bergerak sangat cepat dan kita tidak
pernah bisa tahu persis di mana mereka berada. Jika itu yang terjadi, bagaimana
kita dapat mewakili elektron dalam model atom?
Dimana
posisi Elektron?
Sampai sekitar tahun 1920, para
ilmuwan menerima Model atom Niels Bohr. Dalam model ini, elektron yang
bermuatan negatif mengelilingi inti positif pada jarak tetap dari inti, disebut
tingkat energi. Anda dapat melihat model pada Gambar di bawah untuk sebuah atom
dari unsur nitrogen. Model Bohr berguna untuk memahami sifat-sifat unsur dan
interaksi kimia mereka. Namun, itu tidak menjelaskan perilaku elektron
tertentu, kecuali untuk atom yang paling sederhana, atom hidrogen.
Dimana
Kemungkinannya?
Pada pertengahan tahun 1920-an,
seorang ilmuwan Austria bernama Erwin Schrödinger berpikir bahwa masalah dengan
model Bohr ini telah membatasi elektron untuk orbit tertentu. Dia
bertanya-tanya apakah elektron mungkin berperilaku seperti cahaya, para ilmuwan
yang sudah tahu sifat materi yang memiliki sifat partikel dan sifat gelombang.
Schrödinger berspekulasi bahwa elektron mungkin juga perjalanan seperti
gelombang.
model atom
bohr
Q: Bagaimana Anda menjabarkan lokasi
elektron dalam bentuk gelombang?
A: Anda tidak dapat menentukan
lokasi yang tepat dari sebuah elektron. Namun, Schrödinger menunjukkan bahwa
Anda setidaknya dapat menentukan di mana sebuah elektron paling mungkin.
orbital
atom
Schrödinger mengembangkan suatu
persamaan yang dapat digunakan untuk menghitung kemungkinan elektron berada di
setiap tempat tertentu di sekitar inti. Berdasarkan perhitungannya, ia
mengidentifikasi daerah di sekitar inti dimana elektron paling mungkin. Dia
disebut daerah ini sebagai orbital. Seperti yang Anda lihat dalam gambar di
atas, orbital dapat berbentuk seperti bola, lonceng, atau cincin. Dalam setiap
kasus, inti atom berada pada pusat orbit.
Awan
kabur
Hasil kerja Schrödinger tentang
orbital adalah dasar dari model atom modern, yang para ilmuwan sebut model
mekanik kuantum. Model modern ini juga biasa disebut model awan elektron. Itu
karena setiap orbital sekitar inti atom menyerupai awan kabur sekitar inti,
seperti yang ditunjukkan pada Gambar di bawah untuk atom helium. Daerah
terpadat awan adalah peluang terbesar kita menemukan elektron.
awan
elektron
Q: Dalam gambar model dalam Gambar
di atas, di mana dua elektron helium paling mungkin?
A: Dua elektron yang paling mungkin
berada di dalam lingkup yang paling dekat dengan inti di mana awan nampak yang
paling gelap.
Ringkasan
Model Atom Bohr, di mana elektron
mengelilingi inti pada tingkat energi tetap, tidak bisa menjelaskan semua
perilaku elektron. Pada tahun 1920, Erwin Schrödinger mengusulkan bahwa
elektron berjalan dalam bentuk gelombang, yang berarti posisi yang tepat dari
mereka tidak dapat ditentukan. Ia mengembangkan sebuah persamaan untuk
menghitung kemungkinan elektron berada di setiap tempat tertentu. Menggunakan
persamaan-nya, ia mengidentifikasi daerah di sekitar inti, disebut orbital, di
mana elektron yang paling mungkin. Orbital merupakan dasar dari model awan
elektron dari atom. Model ini masih diterima oleh para ilmuwan sampai hari ini.
Sumber :
http://fungsi.web.id/2016/04/model-atom-modern-awan-elektron.html
0 komentar:
Posting Komentar